laporan endoterm & eksoterm

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

Mengamati Reaksi Endoterm dan Eksoterm

Oleh

Deva Yuniar/ XI IPA

SMA Taman Rama Jimbaran

Tahun Ajaran 2015/2016

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

Mengamati Reaksi Endoterm dan Eksotetrm

Oleh

Deva Yuniar/ XI IPA

Steven Pangestu / XI IPA

SMA Taman Rama Jimbaran

Tahun Ajaran 2015/2016

Lembar Pengesahan

Laporan ini di buat guna memenuhi nilai mata pelajaran Kimia dan disahkan oleh guru pelajaran Kimia kelas XI – IPA SMA Taman Rama Jimbran

Penulis                                            Mengetahui

Deva Yuniar                                   Wakik Atin,S.Si

Daftar Isi

Cover ………………………………………1

Lembar Pengesahan………………………..3

Daftar isi……………………………….…..4

Kata Pengantar……………………………..5

Bab 1

Pendahuluan……………………………….6

Tujuan praktikum………………………….7

Dasar Teori………………………………...7

Alat dan bahan……………………………10

Cara kerja………………………………....16

Bab 2

Hasil Praktikum………………………….32

Pembahasan ……………………………..34

Bab 3

Kesimpulan………………………………41

Saran……………………………………..42

Daftar Pustaka……………………………43

Biografi penulis…………………………..44

Kata Pengantar

Puji syukur saya panjatkan kehadirat Tuhan Yang Maha Esa atas rahmat-Nya maka saya dapat menyelesaikan laporan tentang Mengamati Reaksi Endoterm dan Ekstoterm pada kehidupan Sehari – hari.

Tak lupa penulis ucapkan terimakasih pada pihak-pihak yang telah membantu proses penulisan makalah mengenai hasil praktikum kimia menentukan perubahan entalpi reaksi NaOH dengan HCl ini dari awal hingga akhir, baik secara langsung maupun tidak langsung.Semoga laporan ini dapat bermanfaat bagi pembaca dan umumnya bagi kita semua.

Penulis sadar masih banyak kekurangan – kekurangan baik teknis penulisan maupun materi, mengingat akan kemampuan yang saya miliki.Untuk itu kritik dan saran yang membangun sangat penulis harapkan.

           

BAB 1

PENDAHULUAN

Dalam Hukum Pertama Termodinamika, dinyatakan bahwa energi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan. Pernyataan ini dikenal juga dengan sebutan Hukum Kekekalan Energi. Energi hanya dapat berubah dari suatu bentuk ke bentuk yang lain. Dalam mempelajari perubahan energi, dikenal sistem dan lingkungan. Sistem adalah bagian dari alam semesta yang menjadi pusat perhatian. Lingkungan adalah bagian dari alam semesta diluar system yang berinteraksi dengan sistem.

Reaksi-reaksi kimia selalu disertai dengan perubahan energi. Reaksi kimia atau zat-zat yang bereaksi merupakan sistem. Tebung, wadah, atau reaktor tempat berlangsungnya reaksi , dan segala yang ada disekitanya merupakan lingkungan. Ada reaksi yang melepaskan energi ke lingkungan. Ada pula yang sebaliknya, reaksi yang menyerap energy dari lingkungan. Pada sebagian besar reaksi kimia, energy yang dilepas atau energy yang diserap itu berupa panas atau kalor. Oleh karena itu, ilmu kimia yang membahas khusus masalah ini disebut termokimia.

Reaksi yang melepaskan panas atau kalor dari sistem ke lingkungan disebut reaksi eksoterm. Sebaliknya, reaksi yang menyerap panas atau kalor dari lingkungan ke sistem disebut reaksi endoterm.

I.                 Tujuan Praktikum

Percobaan ini dilakukan untuk mengetahui dan dapat membedakan reaksi eksoterm dan reaksi endoterm yang terjadi saat dilakukan percobaan.

II.            Dasar Teori

A.  Reaksi Endoterm

Reaksi endoterm adalah reaksi yang menyerap kalor. Reaksi endoterm merupakan reaksi yang disertai dengan perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem (kalor diserap oleh sistem dari lingkungannya) dan ditandai dengan adanya penurunan suhu lingkungan di sekitar sistem.

Contoh reaksi endoterm adalah pelarutan amonium khlorida, NH₄Cl.

NH₄Cl(s) + Air → NH₄Cl(aq)

Selain itu, contoh lain dari reaksi endoterm yakni proses fotosintesis pada tumbuhan dan asimilasi.

Pada reaksi endoterm, sistem menyerap energi. Oleh karena itu, entalpi sistem akan bertambah. Artinya entalpi produk lebih besar daripada entalpi reaktan. Akibatnya, perubahan entalpi, merupakan selisih antara entalpi produk dengan entalpi reaktan (H_produk –H_reaktan) bertanda positif. Sehingga perubahan entalpi untuk reaksi endoterm dapat dinyatakan:

ΔH = H_produk- H_reaktan > 0 (Positif)

Perubahan entalpi pada reaksi endoterm dapat dinyatakan dengan diagram tingkat energi seperti berikut ini:

B.     Reaksi Eksoterm

 Reaksi eksoterm adalah reaksi yang melepaskan kalor. Reaksi eksoterm merupakan reaksi yang disertai dengan perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan (kalor dibebaskan oleh sistem ke lingkungannya) ditandai dengan adanya kenaikan suhu lingkungan di sekitar sistem.

Contoh reaksi eksoterm adalah gamping atau kapur tohor,

CaO(s) dimasukkan ke dalam air.

CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq)

Selain itu, contoh reaksi eksoterm dikehidupan sehari-hari adalah membakar minyak tanah di kompor minyak dan nyala api unggun.

Pada reaksi eksoterm, sistem membebaskan energi, sehingga entalpi sistem akan berkurang, artinya entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan. Oleh karena itu , perubahan entalpinya bertanda negatif. Sehingga p dapat dinyatakan sebagai berikut:

ΔH = H_produk –H_reaktan < 0 (negatif) 

Perubahan entalpi pada reaksi eksoterm dapat dinyatakan dengan diagram tingkat energi seperti berikut ini:

III.        Alat dan Bahan

3.1         Alat

Ø Tabung reaksi (4 buah)

Ø Rak tabung reaksi

Ø Gelas beker 100 ml

Ø Termometer

Ø Spatula

Ø Tutup gabus

Ø Pembakar spiritus

Ø Penjepit tabung

3.2         Bahan

Ø Larutan HCl 1 M

Ø Potongan pita magnesium 4 cm

Ø Kristal Ba(OH)² 8H²O

Ø Kristal NH4Cl

Ø Serbuk belerang

Ø Serbuk besi

Ø Bubuk CuCo³

Ø Soda kue

Ø Cuka (CH³COOH)

Ø Amonium Tiosianat

Ø Kapur Tohor

Ø Urea (CO(NH²)²)

Ø Air suling/ Aquades

Ø Oralit

IV.        Cara Kerja

A.   Percobaan 1 : pencampuran Urea (CO(NH²)²) dengan Air suling atau aquades

   Ambillah 20 mL Aquades/Air suling dan masukan Kedalam gelas beker

   Ukuralah Suhu air suling/Aquades

   Masukan 2 sendok teh atau ± 10 sendok spatula Urea (CO(NH²)²) ke dalam gelas beker

   Aduklah larutan dengan Spatula hingga Larut

       

   Hasil akhir

   Kemudian amati perubahan

   Isi tabel di bawah ini

perubahan	Keterangan
	Sebelum	sesudah
Suhu	26ºC	23ºC
Wujud	kristal	Cair
Suhu tabung reaksi	Dingin	Dingin

B.  Percobaan 2 : Pencampuran soda kue dan cuka (CH³COOH)

  Ambillah 10 mL cuka dan masukkan kedalam sebuah gelas beker

  Lalu masukan 1 sendok teh soda kue ke dalam gelas beker

  Hasil akhir

  Kemudian amati perubahan

  Isi tabel di bawah ini

perubahan	Keterangan
	Sebelum	sesudah
Suhu	23ºC	22ºC
Wujud	Bubuk	cair
Suhu tabung reaksi	Dingin Ada gelembung (fizzy drink)	Dingin Menghasilakan endapan

C. Percobaan 3 : HCL dan Pita Magnesium

  Ambilah kurang lebih 3mL larutan HCL 1 M dimasukan ke dalam sebuah gelas beker

  Ukur Suhu

  Potong pita magnesium sepanjang 4 cm di masukan kedalam gelas beker tersebut

   Hasil Akhir

  Amati perubahan yang terjadi

  Isilah tabel di bawah ini

perubahan	Keterangan
	Sebelum	sesudah
Suhu	26ºC	43ºC
Wujud	besi	Hancur
Suhu tabung reaksi	Dingin	Panas

D.  Percobaan  4 : Pencampuran Ba(OH)² 8H²O dan NH4Cl

  Ambilah Kristal Barium Hidroksida sabanyak 1 spatula, kemudian masuk ke dalam tabung reaksi.

  Kemudian ambillah Kristal Amonium Klorida sebanyak 1 spatula ditambahkan kedalam tabung reaksi tersebut

  Campur dan aduk kemudian ditutup dengan gabus

  Tabung reaksi dipegang dan dirasakan suhunya

  Tabung reaksi biarkan sebentar, kemudian tabung di  buka dan dicium bau gas yang timbul

  Hasil akhir

  Amati perubahan yang terjadi

  Isilah tabel di bawah ini

perubahan	Keterangan
	Sebelum	sesudah
Suhu	27ºC	25ºC
Wujud	Kristal	Meleleh
Suhu tabung reaksi	Dingin	Dingin

E.  Percobaan 5 : pemanasan serbuk belerang (S) dan serbuk besi (Fe)

  Ambilah serbuk belarang sebanyak 3 spatula, masukan kedalam tabung reaksi

  Tambahkan serbuk besi 1 spatula di dalam tabung reaksi

  Tabung itu dipanaskan dengan pembakar Spiritus sampai campuran berpijar

  Hasil Akhir

  Pemanasan di hentikan dan Amati perubahan yang terjadi

  Isilah tabel di bawah ini

perubahan	Keterangan
	Sebelum	sesudah
Suhu	27ºC	60ºC
Wujud	Bubuk Kuning	Padat Orange
Suhu tabung reaksi	Dingin	Panas

*Campuran menjadi satu, dan tabung reaksi menjadi panas.

F.   Percobaan 6 :Pemansan CuCo3

  Ambilah bubuk tembaga (II) karbonat (CuCo3) sebanyak 3 spatula dimasukan kedalam tabung reaksi

  Tabung reaksi di panaskan sampai mulai terjadi perubahan pada bubuk tembaga (II) karbonat tersebut

  Hasil akhir

  Pemanasan dihentikan dan  Amati perubahan yang terjadi

  Isilah tabel di bawah ini

perubahan	Keterangan
	Sebelum	sesudah
Suhu	27ºC	101ºC
Warna	Hijau Tosca	Hitam
Suhu tabung reaksi	Dingin	Panas

*Bubuk> Cair >Bubuk

G. Percobaan 7 : Oralit dengan Aquades

  Ambilah 10 mL aquades masukan ke dalam gelas beker

  Ukur suhu

  Kemudian masukan setengah bungkus oralit

  Kemudian aduk dengan spatula

  Amati perubahan yang terjadi

  Isilah tabel di bawah ini

perubahan	Keterangan
	Sebelum	sesudah
Suhu	24ºC	23ºC
Wujud	bubuk	mencair
Suhu tabung reaksi	Dingin	Dingin

H. Percobaan 8 : NaoH dengan Cuka

  ambilah kurang lebih 10 mL cuka dan kemudian masukanlah kedalam gelas beker

  kemudian masukanlah NaoH kedalam gelas beker

  Aduklah

  Hasil akhir

  Amati perubahan yang terjadi

  Isilah tabel di bawah ini

perubahan	Keterangan
	Sebelum	sesudah
Suhu	24ºC	87ºC
Wujud	kristal	bening
Suhu tabung reaksi	Dingin	Panas

BAB II

V.             Hasil Praktikum dan pembahasan

5.1         Hasil Praktikum

No	Percobaan	Tergolong
1.	Pencampuran Urea dengan Aquades	Endoterm
2.	Pencampuran Soda kue dengan Cuka	Endoterm
3.	Pencampuran HCl dengan Pita Magnesium	Eksoterm
4.	Pencampuran Ba(OH)² 8H²O dan NH4Cl	Endoterm
5.	pemanasan serbuk belerang (S) dan serbuk besi (Fe)	Eksoterm
6.	Pemansan CuCo3	Eksoterm
7.	Pencampuran Oralit dengan Aquades	Endoterm
8.	Pencampuran Naoh dengan Cuka	Eksoterm

5.2         Mengapa ? digolongkan Endoterm/Eksoterm

1.   Pencampuran Urea dengan Aquades

Pencampuran ini termasuk endoterm karena Reaksi endoterm merupakan reaksi yang disertai dengan perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem (kalor diserap oleh sistem dari lingkungannya) dan ditandai dengan adanya penurunan suhu lingkungan di sekitar sistem.suhu berawal dari 26ºC menjadi 23ºC

2.   Pencampuran Soda kue dengan Cuka

Pencampuran ini termasuk endoterm karena Reaksi endoterm merupakan reaksi yang disertai dengan perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem (kalor diserap oleh sistem dari lingkungannya) dan ditandai dengan adanya penurunan suhu lingkungan di sekitar sistem.suhu berawal dari 23ºC menjadi 22ºC

3.   Pencampuran HCl dengan Pita Magnesium

Pencampuran termasuk eksoterm karena Reaksi eksoterm merupakan reaksi yang disertai dengan perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan (kalor dibebaskan oleh sistem ke lingkungannya) ditandai dengan adanya kenaikan suhu lingkungan di sekitar sistem.Pada saat potongan pita magnesium di masukkan kedalAm larutan asam klorida (HCl) menimbulkan gelembung berupa gas sehingga beberapa selang waktu kemudian pita tersebut berubah menjadi putih.

4.   Pencampuran Ba(OH)² 8H²O dan NH4Cl

Pencampuran ini termasuk endoterm karena Reaksi endoterm merupakan reaksi yang disertai dengan perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem (kalor diserap oleh sistem dari lingkungannya) dan ditandai dengan adanya penurunan suhu lingkungan di sekitar system. Pada kristal barium hidroksida (Ba(OH)₂.8H₂O) yang ditambahkan dengan Kristal amonium klorida(NH₄Cl) dan di tutup dengan gabus sehingga udara tidak dapat masuk dan keluar, kemudian pada saat tabung di pegang terasa dingin dan setelah gabus di buka di kipas tercium bau yang tidak sedap.

5.   pemanasan serbuk belerang (S) dan serbuk besi (Fe)

Pencampuran termasuk eksoterm karena Reaksi eksoterm merupakan reaksi yang disertai dengan perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan (kalor dibebaskan oleh sistem ke lingkungannya) ditandai dengan adanya kenaikan suhu lingkungan di sekitar sistem.

6.   Pemansan CuCo3

ada saat pembakaran terjdi perubahan warna pada serbuk besi , yaitu mula-mula berwarna oranges lama-kelamaan berubah berwarna kemerahan kemudian berubah menjadi warna hitam.

7.   Pencampuran Oralit dengan Aquades

Pencampuran ini termasuk endoterm karena Reaksi endoterm merupakan reaksi yang disertai dengan perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem (kalor diserap oleh sistem dari lingkungannya) dan ditandai dengan adanya penurunan suhu lingkungan di sekitar sistem.

8.   Pencampuran Naoh dengan Cuka

Pencampuran ini termasuk endoterm karena Reaksi endoterm merupakan reaksi yang disertai dengan perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem (kalor diserap oleh sistem dari lingkungannya) dan ditandai dengan adanya penurunan suhu lingkungan di sekitar sistem.

BAB III

Penutup

VI.        Kesimpulan

Berdasarkan praktikum yang dilakukan disimpulkan bahwa :

N0.	Eksoterm	Endoterm
1.	Reaksi melepas kalor	Reaksi menerima kalor
2.	Mengalami kenaikan suhu	Mengalami Penurunan suhu
3.	Pada reaksi eksoterm entalpi(ΔH) negatif (-)	pada reaksi endoterm entalpi (ΔH) positif (+).
4.	eksoterm merupakan reaksi yang melepas panas atau kalor dari sistem ke lingkungan	reaksi endoterm merupakan reaksi yang menyerap panas atau kalor dari lingkungan ke sistem.

Dari hasil percobaan, dapat disimpulkan bahwa Reaksi Eksoterm ditandai dengan kenaikan suhu sedangkan Reaksi Endoterm ditandai denga penurunan suhu.

VII.    Saran

·       Dalam melakukan percobaan terlebih dahulu harus memahami konsep tentang reaksi eksoterm dan reaksi endoterm.

·       Setiap pengamatan harus dilakukan dengan teliti untuk mendapatkan hasil yang maksimal.

Daftar Pustaka

http://austro-alpheratz.blogspot.co.id/2013/12/laporan-praktikum-kimia-reaksi-eksoterm_5237.html

http://madaniaachmad.blogspot.co.id/2013/11/kata-pengantar-pujisyukur-kita.html

http://yolandabee.blogspot.co.id/2013/10/laporan-praktikum-kimia-reaksi-endoterm.html

Biografi Penulis

·       Nama              : Deva Yuniar

·       TTL                 : Jepara,27 November 2000

·       Alamat            : jl.Petasikan N0.77X Kedonganan

·       Status              : Pelajar

·       Hobi                : Photography

·       Agama            : Hindu